Variables termodinámicas (2da parte)

Variables Termodinámicas

Variable termodinámica:

Aquella que nos define el estado de equilibrio del sistema estudiado, donde generalmente se consideran sistemas formados por un gas contenido dentro de un pistón móvil. Éstas variables se pueden clasificar en dos tipos: Variables de estado o Funciones de estado.

Variable de estado:
Nos dan la información acerca del sistema en estado de equilibrio, en un solo punto de una serie de coordenadas. Estas son: Presión, Volumen, Temperatura y Cantidad de materia contenida en el sistema.

• Volumen: Cantidad de espacio ocupado por la sustancia, y en el cual se puede desplazar esa materia.

• Presión: Frecuencia de colisiones que tienen las moléculas de la sustancia, con las paredes del recipiente que las contiene.

• Temperatura: Se le puede definir como el promedio de la energía cinética total de las partículas que conforman la sustancia.

Función de estado:
Estas son Entalpia, Energía interna, Entropia y Energía de Gibbs, su característica es que nos dan información del sistema pero en este caso es al momento de realizar un proceso termodinámico en caso contrario seria mas complejo conocer sus valores. Estas variables dependen de un proceso, pero no importa cual tipo de proceso, solo interesa el punto de equilibrio donde comienza y el punto donde se finaliza la trayectoria. "Su valor es independiente del proceso". Por lo tanto estas variables se representan como un cambio (Δ), mas que como un valor absoluto.

• Entalpia: Se define como la energía interna que tiene el sistema, mas el producto de la presión y el volumen del mismo. También se puede ver como el calor que se desprende o se requiere en una reacción química.

• Energía interna: Energía propia del sistema, esto debido a las interacciones en forma de calor o trabajo que se tiene con los alrededores. Esta función solo depende de la temperatura del sistema.

• Entropia: Función que nos dice la energía que no puede ser utilizada para realizar un trabajo, y se considera como pérdidas. También se le puede ver como la cantidad de "desorden" que es generado en el sistema.

• Energía de Gibbs: Energía que sí es utilizada para realizar el proceso, además nos ayuda a definir su espontaneidad y reversibilidad.

Variable de estado nos da la información de los puntos de equilibrio.

Función de estado nos da la información sobre los procesos ocurridos.

Leyes de la Termodinamica (2a parte)

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Leyes de la termodinámica

Esta ciencia se divide en sus leyes fundamentales que son cuatro, cada una va postulando información que es consecuencia de la anterior, para poder complementar y explicar ciertos detalles que le hicieron falta.

• Ley Cero: Nos propone las definiciones básicas que se aplicaran en todas las demás. Como lo son: Calor, Temperatura, Equilibrio térmico, Entalpia, Latencia, entre otros conceptos. 

• Primera Ley: Basándose en las palabras clave de la Ley cero, habla sobre las interconversiones de energía, entre calor y trabajo. Se basa en la Energía interna (U) para poder explicar los "procesos termodinámicos" los cuales son parte importante de la ley. Estos procesos se refieren a la interacción Sistema-Alrededor y los cambios que sufre cada uno.

https://quimica2bac.wordpress.com/

• Segunda Ley: El objetivo de la ciencia es adaptar una explicación a un fenómeno observable pero, cuando se creó la 1ra ley, se dieron cuenta que lo planteado no era 100% acorde a la realidad, así que fue necesario dar sus excepciones en esta nueva ley. El concepto principal aplicado es la Entropia (S) que nos habla de la espontaneidad y reversibilidad de los mencionados procesos termodinámicos.

http://laplace.us.es/wiki/index.php/

• Tercera Ley: Esta ley se puede ver de dos maneras diferentes. Una parte es teorica y su enunciado es "no se puede llegar al cero absoluto" eso nos habla de la mínima e inalcanzable temperatura a la que pueden llegar los sistemas. La otra parte retoma la idea de la 2da ley acerca de espontaneidad y define una nueva variable llamada Energia libre de Gibbs (G).

Termodinámica

Termodinámica

Rama de la Física que se encarga de todo lo relacionado con el calor, la temperatura y las formas de transferencia de energía que se dan en el universo.

En esta ciencia hablamos de varios conceptos, pero comenzamos por definir lo que es un Sistema termodinámico.  Un sistema es una parte del universo que aislamos del resto para poder estudiar sus propiedades y características.

Esto proviene de que, obviamente, no podemos analizar todo el universo de una sola vez, debemos ver cada parte y al unirlas obtendremos el conocimiento que buscamos.

El universo lo dividimos en 2 partes, el sistema (lo que tomamos para estudiar) y los alrededores (lo que no tomamos en cuenta por el momento). A la interfase entre Sistema-Alrededores se le conoce como "pared", la pared es aquella que permite la interacción entre ambas partes. Esta interacción puede ser a través del paso de materia o energía.

Los diferentes sistemas se pueden clasificar en 3 tipos:

• Abierto: Aquel que permite el paso de materia y energía, a través de las paredes
• Cerrado: Aquel que solo permite el paso de energía por sus paredes
• Aislado: O también llamado Adiabatico, es donde no puede haber transferencias de ningún tipo entre el sistema y los alrededores.

www.biopsychology.org

Objetivo

http://www.psicom.uson.mx/

El blog está orientado para conocer y aprender acerca de los conceptos básicos de la Fisicoquímica, enfocado en la Termodinámica, tratando de hacer lo mas sencillo y entendible aquellas clases de la escuela. 

(Aprender a publicar información en Internet, mediante la construcción y adaptación de un blog en la Web, esta actividad forma parte de una práctica escolar de la materia de NTIC, de la Universidad de Sonora.)